将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．可以收集到氯气
L
B．反应后溶液中的Cl﹣数目为：
C．NA可表示为：
D．反应后溶液中的H+数目为：bc﹣2d
以下示意图与相对应的反应情况分析正确的是
（图1） （图2） （图3） （图4）
A．图1 ：向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2
B．图2 ：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
C．图3 ：向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
D．图4 ：向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸
新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图所示，（已知硼氢化钠中氢为-1价），有关该电池的说法正确的是
A．电极B材料中含MnO2层，MnO2可增强导电性
B．电池负极区的电极反应：BH4-+8OH--8e-→BO2-+6H2O
C．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个
将9 g铜和铁的混合物投入到100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是
A．原混合物中铜和铁各0.075 mol
B．稀硝酸的物质的量浓度为2.0 mol·L-1
C．第一次剩余4.8 g金属为铜和铁
D．向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100 mL，又得到NO在标准状况下体积小于1.12 L
某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液200 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
A．至少存在5种离子
B．Cl-一定存在，且c（Cl-） ≥0.2mol/L
C．SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在
D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
铁、铜混合粉末18.0g加入到100ml 5.0mol/LFeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2g，下列说法正确的是
A．剩余固体是铁、铜混合物
B．反应后溶液中n（Fe2+）+ n（Cu2+）=0.75 mol
C．反应后溶液中n（Fe3+）=0.10 mol
D．原固体混合物中铜的质量是8.0g
