Question

（14分）元素周期表的用途广泛。

（1）用“>”或“<”填空：

离子半径	非金属性	酸性	沸点
K^+_____S^2-	N____O	硫酸_____高氯酸	HF____HCl

（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是          （填序号）。

a．Cl₂、Br₂、I₂的熔点

b．Cl₂、Br₂、I₂的氧化性

c．HCl、HBr、HI的热稳定性

d．HCl、HBr、HI的酸性

（3）工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：

NaCl溶液 NaClO₃溶液KClO₃晶体

①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H₂O＝□NaClO₃＋□             。

②II中转化的基本反应类型是                ，该反应过程能析出KClO₃晶体而无其它晶体析出的原因是                       。

（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl^－、ClO_x^－（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示。

①D是                  （填离子符号）。

②B→A＋C反应的热化学方程式为                  （用离子符号表示）

Answer

（1）< < < >（4分）

（2）b、c （2分）

（3）①NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑ （2分）

②复分解反应 （1分） 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体（1分）

（4）①ClO4－ （1分）②3ClO-（aq）＝ClO3- （aq）＋2Cl-（aq） ΔH=-117kJ/mol（3分）

【解析】

试题分析：（1）K＋、S2－的核外电子排布相同，质子数K>S，则离子半径K＋HCl.

（2）a.卤素的单质是分子晶体，熔点由分子间作用力决定，与元素的非金属性无关， a错误；b.非金属性越强，元素单质的氧化性越强，b正确；c.非金属性越强，气态氢化物热稳定性越强，c正确；d.非金属性与气态氢化物的稳定性有关，与气态氢化物的酸性无关，d错误；答案选bc。

（3）①根据题给信息，NaCl溶液在80℃温度下通电生成NaClO3,Cl－在阳极放电发生氧化反应，失去6个电子生成NaClO3 ，则溶液中的H＋在阴极放电生成氢气，根据两极得失电子守恒配平，反应的化学方程式为NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑

②根据题给信息，NaClO3室温下与KCl反应生成氯酸钾晶体和NaCl，该反应没有化合价的变化，属于复分解反应，因为室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体，所以能发生该反应，析出晶体。

（4）①根据图给信息，+7价的含氯微粒为ClO4－ ；

②根据图给信息，A、B、C分别是Cl－、ClO－、ClO3-，由B→A＋C，Cl元素的化合物由+1价一部分升高生成+5价的ClO3-，一部分降低生成-1价的Cl－，根据得失电子守恒配平，离子方程式为3ClO-=ClO3-＋2Cl-，再根据化学反应的焓变=生成物的总能量-反应物的总能量=63+0-3×60=-117kJ/mol，则该反应的热化学方程式为3ClO-（aq）＝ClO3- （aq）＋2Cl-（aq） ΔH=-117kJ/mol。

考点：考查元素周期律和元素周期表的综合应用，氧化还原反应和反应热的计算等知识。