Question

除去混在食盐中的Na₂SO₄，应进行的操作顺序正确的是

①加入足量盐酸 ②加入过量碳酸钠溶液 ③加入过量BaCl₂ ④蒸发结晶 ⑤过滤 ⑥洗涤干燥晶体⑦溶解

A．⑦③②①⑤④⑤⑥            B．⑦②③①⑤④⑥

C．⑦③②⑤①④⑤⑥            D．⑦③②⑤①④⑥

Answer

D

【解析】

试题分析：除去混在食盐中的Na2SO4，应该先加水溶解，形成水溶液，然后向其中加入稍过量的BaCl2溶液，使发生反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓，为了除去过量的BaCl2溶液，再向其中加入过量碳酸钠溶液，发生反应：Ba2++CO32-=BaCO3↓，⑤过滤，除去其中含有的BaCO3、BaSO4，向滤液中①加入足量盐酸，发生反应：2H++CO32-=H2O+CO2↑，再④蒸发结晶，最后⑥洗涤干燥晶体，就得到纯净的食盐。故选项是D。

【考点定位】考查物质净化除杂的存在顺序的知识。

【名师点睛】在对混合物进行除杂净化时，除杂的原则是：“不增、不减”。即不增加新的杂质、不减少被提纯的物质本身。在除杂时先确定每种杂质选择什么物质作除杂试剂，然后是加入试剂的先后顺序，再是加入的试剂的量及操作方法。引入的过量的试剂在后边要将它们形成沉淀或气体除去。就本题而言，除去混在食盐中Na2SO4，要除去SO42-，就要利用BaSO4的不溶性除去，从理论上讲可以应用Ba（OH）2、Ba（NO3）2、BaCl2,但为了不引入新的杂质离子，除去NaCl中的Na2SO4，就不能在引入NO3-、OH-，应该使用含Cl-的BaCl2，为了使SO42-尽可能除干净，加入的BaCl2就过量，这样就又引入了新的杂质离子Ba2+，为将其除干净，可以利用BaCO3难溶于水的性质，向该溶液中再加入少过量的碳酸钠溶液，使Ba2+形成BaCO3沉淀，同时又引入了新的杂质Na2CO3，可以再根据Na2CO3可以与盐酸发生反应，CO32-会转化为CO2气体逸出的性质将其除去。为防止前边形成的BaCO3沉淀溶解，要先过滤，将前几步形成的BaSO4、BaCO3过滤出去，向滤液中加入过量的盐酸，直至不再产生气体为止。盐酸过量时，溶液为NaCl、HCl的混合物。将溶液加热蒸发，由于HCl有挥发性，当没有水时，溶液中就不再含有杂质，得到的就是纯净的NaCl。