Question

（6分）请回答下列问题

（1）5L浓度为0.5mol/L的盐酸溶液中氯元素的质量为_________，该盐酸溶液恰好能使________g碳酸钙沉淀溶解

（2）已知少量SO₂也能使澄清石灰水变浑浊，发生SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O反应，若要使含3.7gCa（OH）₂的澄清石灰水全部沉淀为CaSO₃，则需要_________mol的SO₂气体。

Answer

（6分）（1）88.75g（2分）；125（2分）；（2）0.05（2分）；

【解析】

试题分析：（1）在HCl中每1mol含有1molCl-，5L浓度为0.5mol/L的盐酸溶液中氯元素的物质的量是n（Cl-）=n（HCl）= 5L×0.5mol/L=2.5mol，则其质量是m=n×M=2.5mol×35.5g/mol=88.75g；（2）盐酸与碳酸钙反应的化学方程式是：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，根据方程式可知：n（CaCO3）=1/2 n（HCl）= 1/2×2.5mol=1.25mol，其质量是m（CaCO3）=nM=1.25mol×100g/mol=125g；（2）根据发生SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O反应的方程式可知：n（SO2）=n[Ca（OH）2]= 3.7g÷74g/mol=0.05mol。

考点：考查有关物质的量的化学计算的知识。