Question

（11分）

（1）用14．2g无水硫酸钠配制成250mL溶液，其物质的量的浓度为             mol/L。

①若从中取出10mL，其物质的量的浓度为            mol/L。

②若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为           mol/L。若将稀释后的100mL溶液中的SO₄^2-全部沉淀下来，至少需要加入0．1 mol/L的BaCl₂溶液             mL。

（2）400mL0．8mol/LH₂SO₄溶液（ρ＝1．08g/cm³）和200mL98％浓硫酸（ρ＝1．84g/cm³）混合，所得H₂SO₄稀溶液的密度为1．2g/cm³，则混合后稀H₂SO₄的物质的量的浓度为   mol/L。

Answer

（1）0．4；①0．4；②0．08；40；（2）6。

【解析】

试题分析：（1）14．2g硫酸钠的物质的量n（Na2SO4）=14．2g ÷142g/mol=0．1mol，溶于水配成250mL溶液，所得溶液物质的量浓度为c=n÷V=0．1mol÷0．25L= 0．4mol/L；①由于溶液有均一性，溶液的浓度与取出的溶液的体积无关，因此若从中取出10mL，其物质的量的浓度为c（Na2SO4）=0．4mol/L；②在原溶液中钠离子的浓度是c（Na+）=2c（Na2SO4）= 0．4mol/L ×2=0．8mol/L，在稀释前后微粒的物质的量不变，所以根据稀释定律，稀释后Na+的物质的量浓度c（Na+）=0．8mol/L×10mL÷100mL =0．08mol/L；稀释后硫酸钠的物质的量不变，10mL溶液中硫酸钠的物质的量n（Na2SO4）=0．4mol/L×0．01L=0．004mol，将稀释后溶液中的SO42-全部沉淀下来，则n（BaCl2）=n（Na2SO4）=0．004mol，需要氯化钡溶液的体积V=0．004mol÷0．1 mol/L =0．04L=40mL；（2）400 mL 0．8 mol·L-1 H2SO4溶液中溶质的物质的量是：n（H2SO4）=0．8 mol·L-1×0．4 L=0．32 mol，200 mL 98%浓H2SO4中的溶质的物质的量是n（H2SO4）==3．68 mol。混合后溶液总体积为：。则根据溶液的物质的量浓度定义式：，所以混合后溶液的物质的量浓度是=

【考点定位】考查电解质的浓度、离子的浓度溶液的稀释及混合溶液的浓度的计算的知识。

【名师点睛】物质的量浓度、溶质的质量分数都是表示溶液组成的物理量，一般情况下，溶液中溶质的质量分数越大，溶液的物质的量浓度也越大，二者的关系是；物质的量浓度是用单位体积的溶液中含有溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量；而溶质的质量分数是用溶质质量占溶液质量的百分比来表示溶液组成的物理量；溶液具有均一性、稳定性，溶液的浓度与溶液的体积无关；溶液的体积越大，溶液中含有的溶质的质量、溶质的物质的量也越多。溶液在稀释过程中溶质的质量、溶质的物质的量不变。不同浓度的溶液混合计算混合溶液中溶质的物质的量浓度或质量分数水，先计算每一组分含有的溶质的质量、物质的量，然后根据混合溶液的质量、溶液的密度计算溶液的体积，最后根据物质的量浓度、溶质质量分数定义式进行计算，体积不能直接相加，不能把溶剂的体积当作是溶液的体积。