Question

用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是

选项	①中试剂	①中现象	解释
A	Ba(NO3)2 溶液	生成白色沉淀	SO3^2－与Ba^2＋生成白色BaSO3沉淀
B	品红溶液	溶液褪色	SO2具有漂白性
C	紫色石 蕊溶液	溶液变红	SO2与水反应生成酸
D	酸性KMnO4溶液	紫色褪去	SO2具有还原性

Answer

A

【解析】

试题分析：A、在加热的条件下，铜和浓硫酸反应生成SO2，SO2溶于水溶液显酸性，则溶液中NO3－能把SO2氧化生成硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀，A不正确；B、SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确；C、SO2溶于水显酸性，能使紫色的石蕊试液显红色，C正确；D、SO2具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有氧化，因此SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确，答案选A。

【考点定位】本题主要是考查SO2的性质

【名师点晴】（1）SO2性质的多面性：二氧化硫通入下列溶液中的现象与其体现的性质比较

溶液

石蕊试液

加有酚酞的

NaOH溶液

酸性KMnO4

溶液

溴水

品红溶液

氢硫酸

(H2S溶液)

现象

变红

褪色

褪色

褪色

褪色

生成浅黄色沉淀

SO2的性质

溶于水显酸性

溶于水显酸性

还原性

还原性

漂白性

氧化性

（2）SO2的学习主要抓住三点：一是酸性氧化物，类似于CO2，如能使澄清石灰水变浑浊，BaSO3是沉淀等。二是其具有较强的还原性，易被氧化。三是漂白性。浓H2SO4的学习主要抓住五性：强酸性、氧化性、脱水性、吸水性、难挥发性，在与金属反应中既体现强氧化性又体现酸性，在与非金属反应中只体现了氧化性。