有一在空气中暴露过的KOH固体，含水2.8%，K2CO37.2%。取1g该样品
投入25mL 2 mol/L HCl中，中和多余的HCl又用去1.07 mol/L的KOH溶液30.8 ml，蒸发中和后的溶液，所得固体的质量是
A．4.50g B．4.00g C．3.73g D．7.45g
有一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是(提示：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑)
A．物质的量之比为：1∶1 B．质量之比为4∶1
C．物质的量之比为1∶2 D．质量之比为2∶1
用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是
选项 | ①中试剂 | ①中现象 |
|
A | Ba(NO3)2 溶液 | 生成白色沉淀 | SO32－与Ba2＋生成白色BaSO3沉淀 |
B | 品红溶液 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
C | 紫色石 蕊溶液 | 溶液变红 | SO2与水反应生成酸 |
D | 酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | SO2具有还原性 |
常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是
A．S8转化为S2、S4、S6属于物理变化
B．把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2
C．常温条件下单质硫为原子晶体
D．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2
向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b－a＝5线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是
A．线段Ⅱ表示Br－的变化情况
B．原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)＝3∶1
C．根据图像无法计算a的值
D．线段Ⅳ表示IO3－的变化情况
下列实验不能达到目的的是
A．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应
B．将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝
C．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强
D．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性
