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下列属于吸热反应的是 A.铝与盐酸反应 B.Ba(OH)2・8H2O和NH4Cl...

下列属于吸热反应的是

A铝与盐酸反应                  BBaOH28H2ONH4Cl固体反应

C盐酸和氢氧化钠的中和反应      D氢气的燃烧反应

 

B 【解析】 试题分析:A、金属与酸的反应为放热反应,故A错误;B、Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应,故B正确;C、中和反应是放热反应,故C错误; D、燃烧反应为放热反应,故D错误. 答案选C。 考点:考查常见吸放热反应类型。  
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考点分析:
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下列说法正确的是

A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B放热的反应在常温下一定很易发生

C一个反应是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定,而不是由反应是否需要加热而决定

D吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量、放热反应发生过程中不再需要外界能量

 

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下列燃料中,不属于化石燃料的是

A      B石油      C天然气      D水煤气

 

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(14分)过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质,常见的过氧化物还包括过氧化钙(CaO2)。已知:过氧化钠与CO2反应有气体生成,而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同,但也有人提出SO2具有较强的还原性,CO2无强还原性,反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。

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实验一:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2,取反应后的固体进行实验探究,以证明过氧化物与SO2反应的特点。

(1)提出假设:

假设1:反应后固体中只有Na2SO3,证明SO2未被氧化;

假设2:反应后固体中只有 Na2SO4,证明SO2完全被氧化;

假设3:                 ,证明                  

实验探究:

实验二:通过测量气体的体积判断发生的化学反应,实验装置如下:

(2)试剂A可以选用____________________,试剂B的作用是________________________。

(3)实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g,装置D质量增加了m2g,装置E中收集到的气体为VL(已换算成标准状况下),用上述有关测量数据判断SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1关系式。

未被氧化:____________________,完全被氧化:_______________________。

(4)若SO2完全被氧化,写出满分5 manfen5.com反应的化学方程式: __________________________。

 

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(14分)2013年6月,我国“蛟龙”号再次刷新“中国深度”——下潜7062米,为我国深海矿物资源的开发奠定了基础。海洋深处有丰富的锰结核矿,锰结核的主要成分是MnO2,同时还含有黄铜矿。

Ⅰ、“蛟龙”号外壳是用特殊的钛合金材料制成,它可以在7000m的深海中承受重压,Ti是以钛白粉(TiO2)为原料进行生产,钛白粉是利用满分5 manfen5.com发生水解生成钛酸(H2TiO3)沉淀,再煅烧沉淀制得的。满分5 manfen5.com发生水解的离子方程式为_______________________。

Ⅱ、MnO2是一种重要的无机功能材料,工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如下图所示:

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(1)步骤Ⅱ中以满分5 manfen5.com为氧化剂,当生成0.05mol满分5 manfen5.com时,消耗满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com溶液200ml,该反应离子方程式为______________________。

(2)已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产,此物质的名称是_________________。

Ⅲ、利用黄铜矿炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)可制备Fe2O3,方法为:

(A)用过量的稀盐酸浸取炉渣、过滤;

(B)向滤液中加入5%的H2O2,再向其中加入过量的NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得到Fe2O3

根据以上信息回答下列问题:

(1)(B)中向滤液中加入5%的H2O2,其目的是_____________________。

(2)设计实验证明炉渣中含有FeO________________________________。

(3)将煅烧得到的Fe2O3还原为Fe单质,再将质量为m g的Fe单质分成相等的四份,分别与50mL、100mL、150mL、200mL的等浓度的稀硝酸反应,反应产物NO在标况下的体积见附表:

 

实验

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50

100

150

200

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1.344

2.688

3.36

3.36

 

则:①m=____________g  ②写出实验②发生反应后溶满分5 manfen5.com液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为:____________。

 

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(共12分)各物质之间的转化关系如下图,部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物,X、Y、Z的原子序数依次增大,在周期表中X的原子半径最小,Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体,G为黄绿色单质气体,J、M为金属,I有漂白作用,反应①常用于制作印刷线路板。请回答下列问题:

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(1)G元素在周期表中的位置______________。

(2)写出实验室制备G的离子反应方程式                   

(3)气体D与NaOH溶液反应可生成两种盐P和Q,在P中Na的质量分数为43%,其俗名为            

(4)实验室中检验L溶液中的阳离子常选用            溶液,现象是             

(5)A中包含X、Y、Z元素,A的化学式为            

 

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试题属性

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