下列各组物质的燃烧热相等的是
A．碳和一氧化碳 B．1mol碳和2mol碳
C．1mol乙炔和2mol碳 D．淀粉和纤维素
已知C（s,石墨）=C（s,金刚石）ΔH ＞0，下列判断正确的是
A、此反应为放热反应
B、断裂1 mol石墨的化学键需要吸收的能量小于生成1 mol金刚石化学键所放出的能量
C、石墨比金刚石稳定
D、此变化为物理变化
下列属于吸热反应的是
A．铝与盐酸反应 B．Ba（OH）2・8H2O和NH4Cl固体反应
C．盐酸和氢氧化钠的中和反应 D．氢气的燃烧反应
下列说法正确的是
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B．放热的反应在常温下一定很易发生
C．一个反应是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定，而不是由反应是否需要加热而决定
D．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量、放热反应发生过程中不再需要外界能量
下列燃料中,不属于化石燃料的是
A．煤 B．石油 C．天然气 D．水煤气
（14分）过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙(CaO2)。已知:过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。
实验一:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。
（1）提出假设:
假设1:反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；
假设2:反应后固体中只有 Na2SO4，证明SO2完全被氧化；
假设3: ，证明 。
实验探究:
实验二:通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下:
（2）试剂A可以选用____________________，试剂B的作用是________________________。
（3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1关系式。
未被氧化:____________________，完全被氧化:_______________________。
（4）若SO2完全被氧化，写出
反应的化学方程式: __________________________。
