已知：CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O （l） △H= ―Q1KJ・mol-1
2H2（g）+O2（g）==2H2O（g） △H = ―Q2KJ・mol-1
2H2（g）+O2（g）==2H2O（l） △H = ―Q3KJ・mol-1
常温下，取体积比为4 ：1的甲烷和氢气的混合气体11 ．2L（标准状况），经完全燃烧后恢复到到常温，放出的热量（单位：KJ）为
A．0．4Q1+0．05Q3 B．0．4Q1+0．05Q2
C．0．4Q1+0．1Q3 D．0．4Q1+0．2Q3
已知：Zn（s）+ 1/2 O2（g）= ZnO（s） △H1= ―351．1kJ/mol
Hg（l）+ 1/2 O2（g）= HgO（s） △H2= ―90．7kJ/mol
则反应Zn（s）+HgO（s）= ZnO（s）+Hg（l）的焓变是
A．―441．8 kJ/mol B．―254．6 kJ/mol
C．―438．9 kJ/mol D．―260．4 kJ/mol
在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2> Q1的是
A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H= －Q1；
1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g） △H= －Q2
B．C（s）+1/2O2（g）=CO （g） △H= －Q1；
C（s）+ O2（g）=CO2（g） △H= －Q2
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H= －Q1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H= －Q2
D．S（g）+O2（g）=SO2（g） △H= －Q1；
S（s）+O2（g）=SO2（g） △H= －Q2
已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下
列热化学方程式正确的是
A．H2 O（g）＝ H2（g）＋1/2O2（g） ΔH ＝ 242 kJ/mol
B．2H2（g）＋O2（g）＝ 2H2O（g） ΔH ＝ －484 kJ/mol
C．H2（g）＋1/2O2（g）＝ H2O（1） ΔH ＝－242 kJ・mol
D．2H2（g）＋O2（g）＝ 2H2O（g） ΔH＝ ＋484 kJ・mol－1
以下几个热化学方程式，表示碳或氢气燃烧热的热化学方程式是
A．C（s）＋O2（g）===CO（g） ΔH= 110．5 kJ/mol
B．C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH= －393．5 kJ/mol
C．2H2（g）＋O2（g）===2 H2O（l） ΔH= －571．6 kJ/mol
D．H2（g）＋O2（g）=== H2O（g） ΔH= －241．8 kJ/mol
下列关于燃烧热的说法中正确的是
A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
B．常温下，可燃物燃烧放出的热量
C．在25℃、1．01×105Pa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
