铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0．6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是
A．0．02 mol/（L・min） B．1．8mol/（L・min）
C．1．2 mol/（L・min） D．0．18 mol/（L・min）
在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用υ（A）、υ（B）、υ（C）表示。已知υ（A）、υ（B）、υ（C）之间有以下关系2υ（B）==3υ（A），3υ（C）==2υ（B）。则此反应可表示为
A．2A+3B==2C B．A+3B== 2C
C．3A+B==2C D．A+B==C
已知H2（g）+ Cl2（g） === 2HCl（g） △H= -184．6KJ・mol-1,则HCl（g）==1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的△H为
A．+184．6KJ・mol-1 B．92．3KJ・mol-1
C．-369．2KJ・mol-1 D．+92．3KJ・mol-1
已知：CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O （l） △H= ―Q1KJ・mol-1
2H2（g）+O2（g）==2H2O（g） △H = ―Q2KJ・mol-1
2H2（g）+O2（g）==2H2O（l） △H = ―Q3KJ・mol-1
常温下，取体积比为4 ：1的甲烷和氢气的混合气体11 ．2L（标准状况），经完全燃烧后恢复到到常温，放出的热量（单位：KJ）为
A．0．4Q1+0．05Q3 B．0．4Q1+0．05Q2
C．0．4Q1+0．1Q3 D．0．4Q1+0．2Q3
已知：Zn（s）+ 1/2 O2（g）= ZnO（s） △H1= ―351．1kJ/mol
Hg（l）+ 1/2 O2（g）= HgO（s） △H2= ―90．7kJ/mol
则反应Zn（s）+HgO（s）= ZnO（s）+Hg（l）的焓变是
A．―441．8 kJ/mol B．―254．6 kJ/mol
C．―438．9 kJ/mol D．―260．4 kJ/mol
在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2> Q1的是
A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H= －Q1；
1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g） △H= －Q2
B．C（s）+1/2O2（g）=CO （g） △H= －Q1；
C（s）+ O2（g）=CO2（g） △H= －Q2
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H= －Q1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H= －Q2
D．S（g）+O2（g）=SO2（g） △H= －Q1；
S（s）+O2（g）=SO2（g） △H= －Q2
