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对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,能增大反应速率的措施...

对于反应2SO2g+O2g满分5 manfen5.com2SO3g ΔH<0,能增大反应速率的措施是

A通入大量O2      B减小体系压强

C移去部分SO3      D降低体系温度

 

A 【解析】 试题分析:A、其他条件不变时,增大反应物的浓度能增大反应速率,故A正确;B、其他条件不变时,降低体系压强能减小反应速率,故B错误;C、其他条件不变时,减小产物浓度会减小反应速率,故C错误;D、其他条件不变时,降低体系温度会减小反应速率,故D错误。故正确答案选A。 考点:考查外界条件对反应速率的影响。  
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考点分析:
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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:Haq+OHaq=HOl△H=-573kJ/mol,向1L05molL-1  NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸②浓H2SO4③稀硝酸,恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是

A△H1>△H2>△H3

B△H1<△H3<△H2

C△H1=△H3>△H2

D△H1>△H3>△H2

 

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热化学方程式Cs+H2Og= COg+H2g△H =+1313kJ/mol表示

A碳和水反应吸收1313kJ能量

B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收1313kJ热量

C1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热1313kJ

D1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热1311kJ

 

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已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的

AX的能量一定高于M

BY的能量一定高于N

CX和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

 

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下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是

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将4 mol A气体和2 mol B气体在 2 L容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2Ag+Bg= 2C g若经2 s后测得C的浓度为06 mol•L-1,现有下列几种说法,其中正确的是

①用物质A表示的反应的平均速率为03 mol•L-1S-1

②用物质B表示的反应的平均速率为06 mol•L-1S-1

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为07 mol•L-1

A①③       B①④       C②③       D③④

 

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