Question

书写下列反应的热化学方程式

（1）1molN₂（g）与适量O₂（g）反应生成NO （g），需吸收68kJ的热量                     

（2）1 L 1 mol/L 稀盐酸跟 1 L 1 mol/L NaOH溶液起中和反应放出57 ．3 kJ热量                 

（3）在25℃、1．01×10⁵Pa时，16g S粉在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫气体，放出148．5KJ的热量，则S的燃烧热的热化学方程式为                          

Answer

（1）N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+68KJ/mol；

（2）HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l） △H=-57．3 KJ/mol

（3）S（s）+O2（g）=SO2（g） △H=-297 KJ/mol

【解析】

试题分析：（1）1molN2（g）与适量O2（g）反应生成NO （g），需吸收68kJ的热量,吸收热量△H为正，所以有N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+68KJ/mol。

（2）n（HCl）=CV=1 mol/L×1 L =1mol；n（NaOH）=CV=1 mol/L×1L=1mol；1molHCl与1mol NaOH反应放出57．3KJ,所以有HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l） △H=-57．3 KJ/mol。

（3）n（S）=m/M=16g/32g/mol=0．5mol；0．5molS在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫气体，放出148．5KJ的热量,那么1molS反应就会放出297KJ的热量，所以有S（s）+O2（g）=SO2（g） △H=-297 KJ/mol。

考点：考查热化学方程式书写。