Question

用18 mol·L^-1 浓硫酸配制100 mL 3．0 mol·L^-1 稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④              ⑤转移、洗涤 ⑥定容、摇匀 ⑦装瓶贴标签

完成下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是            ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是              （从下列中选用A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL）。

（2）第③步实验的操作是                                  。

（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______________________；

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水___________________；

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤___________________；

D．定容时俯视刻度线___________________

Answer

8分

④冷却

（1）16．7 mL；B

（2）先向烧杯加入30mL （或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。

（3）偏小；无影响；偏小；偏大

【解析】

试题分析：浓硫酸溶于水放热，溶解后需冷却；故答案为：冷却；

（1）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V则，18mol・L-1×V═100mL×3．0mol・L-1，解得V=16．7ml，应选择25ml的量筒；故答案为：16．7mL；B；

（2）第③步实验的操作是先向烧杯加入30mL （或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，故答案为：先向烧杯加入30mL （或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。

（3）A、浓硫酸具有吸水性，所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸的浓度变稀，实际量取的浓硫酸中溶质硫酸的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，故答案为：偏小；

B、溶液配制需加水定容，容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对所配溶液浓度无影响，故答案为：无影响；

C、所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，少量硫酸沾在烧杯壁、玻璃棒上，移入容量瓶内硫酸的物质的量减少，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小

D、定容时俯视刻度线，导致液面在刻度线以下，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故答案为：偏大。

考点：考查了一定物质的量浓度溶液的配制实验的相关知识。