取1．43g Na2CO3·xH2O溶于水配成100ml溶液，取1．43g Na2CO3·xH2O晶体加热灼烧至恒重后质量为0．530 g求：x= （要求写出计算过程）
（1）Na2CO3物质的量浓度；
（2）Na+物质的量浓度；
（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0．04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）。
草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）．某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤．取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶．为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等分：
①取一份溶液，加入适量HCl，观察到 ，证明含有碳酸根
②取另一份溶液，为检验SO42﹣，应往溶液中先加入过量的 ，再加入BaCl2溶液．
③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl﹣．你认为所得的结论是否严密？ 理由是
用18 mol·L-1 浓硫酸配制100 mL 3．0 mol·L-1 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④ ⑤转移、洗涤 ⑥定容、摇匀 ⑦装瓶贴标签
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL）。
（2）第③步实验的操作是 。
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______________________；
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水___________________；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤___________________；
D．定容时俯视刻度线___________________
某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K＋、Mg2＋、Br－、SO42－、Cl－等）来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程。
研究性学习小组查寻资料得知：Br－被氧化剂氧化成溴。溴不易溶于水而易溶于CCl4回答以下问题：
（1）操作Ⅰ的名称为______________；要从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯和温度计外，还有________ 。
（2）试剂x，y，z的化学式分别为x，_______ y z _；检验SO42－已除尽的方法是 。
（3）写出操作Ⅲ的具体操作步骤_________________________。
2 mol O3和3 mol O2的质量之比______________，分子数之比______________，同温同压的密度之比为______________，含氧原子数之比为______________，体积之比为______________。
有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4。首先不用其他试剂就可鉴别出的是 ，如要继续鉴别余下两种，还需要选用的试剂是 ，现象分别为 。
