Question

在常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是

共价键	H－H	F－F	H－F	H－Cl	H－I
E(kJ·mol^-1 )	436	157	568	432	298

A．432 kJ/mol ＞E(H－Br)＞298 kJ/mol

B．表中最稳定的共价键是H—F键

C．H₂(g)＋F₂(g)＝2HF(g) △H＝—25 kJ/mol

D．H ₂(g)→2H(g) △H＝＋436 kJ/mol

Answer

C

【解析】

试题分析：A、依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析，所以结合图表中数据可知432 kJ•mol-1＞E（H-Br）＞298 kJ•mol-1，故A正确；B、键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，最稳定的共价键是H-F键，故B正确；C、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断，△H=436KJ/mol+157KJ/mol-2×568KJ/mol=-543KJ/mol，H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-543 kJ•mol-1，故C错误；D、氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H2（g）→2H （g）△H=+436 kJ•mol-1 ，故D正确；故选C。

考点：考查了化学反应能量变化和键能关系的相关知识。