Question

化学反应N₂+3H₂ 2NH₃的能量变化下图所示，该反应的热化学方程式是

A．N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃（1）；△H=2(a-b-c)kJ·mol^-1

B．N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H=2(b-a)kJ·mol^-1

C．N₂(g)+ H₂(g) NH₃（1）；△H=(b+c-a)kJ·mol^-1

D．N₂(g)+ H₂(g) NH₃(g)；△H=(a+b)kJ·mol^-1

Answer

B

【解析】

试题分析：由图可以看出，断裂molN2（g）和molH2（g）的吸收能量为akJ，形成1molNH3（g）的所放出的能量为bkJ，所以，molN2（g）+molH2（g）NH3（g）△H=（a-b）kJ/mol，而1mol的NH3（g）转化为1mol的NH3（l）放出的热量为ckJ，所以有：molN2（g）+molH2（g）NH3（l）△H=（a-b-c）kJ/mol，即：N2（g）+3H2（g）2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ/mol。故选B。

考点：考查了化学反应中的能量变化、热化学方程式的相关知识。