50 mL 0.50 mol・L-1盐酸与50 mL 0.55 mol・L-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大”“偏小”“无影响”)。
(4)实验改用60 mL 0.50 mol・ L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol・ L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”“不相等”),所求中和热 (填“相等”“不相等”),简述理由: 。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 ;用50 mL 0.50 mol・L-1NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 。(均填“偏大”“偏小”“无影响”)
下图为相互串联的甲、乙两电解池试回答:
(1)若甲池利用电解原理在铁上镀银,则A是 (填电极材料),电极反应式是 ;B是 (填电极材料),电极反应式是 ,应选用的电解质溶液是 。
(2)乙池滴入少量酚酞试液,电解一段时间, (填“C”或“Fe”)极附近呈红色。
(3)若甲槽阴极增重43.2g,则乙槽中阳极上放出的气体在标况下的体积是 _________L。
化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化下图所示,该反应的热化学方程式是
A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(1);△H=2(a-b-c)kJ·mol-1
B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1
C.N2(g)+
H2(g)
NH3(1);△H=(b+c-a)kJ·mol-1
D.N2(g)+
H2(g)
NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol-1
已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-270kJ/mol,下列说法正确的是
A.2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270Kj
C.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量
下列叙述正确的是
A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
B.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2
C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1 mol电子转移,则生成1 mol NaOH
D.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=-571.6kJ/mol;CO(g)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-282.9kJ/mol,某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量,同时生成3.6g液态水,则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为
A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.2∶3