Question

某学生欲配制6．0mol/L的H₂SO₄溶液1000mL，实验室有三种不同体积不同浓度的硫酸：①480mL 0．5 mol・L^-1的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1．18g・mL^-1）；③足量的18 mol・L^-1的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①、②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：

（1）实验中25%的硫酸的物质的量浓度为            mol/L（保留1位小数）

（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为           mL。

（3）配制时，该同学操作顺序如下，并将操作步骤D补充完整。

A．将①、②两溶液全部在烧杯中混合均匀；

B．用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸         mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅动，使其混合均匀；

C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

D．                                  ；

E．振荡，继续向容量瓶中加入，直到液面接近刻度线1~2cm；

F．改用胶头滴加水，使溶液的凹液面恰好与刻度相切；

G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

（4）如果省略操作D对所配溶液浓度有何影响：              。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

（5）进行操作C前还需注意                       。

Answer

（12分）

（1）3．0

（2）1000mL

（3）295mL；用适量的水洗涤杯和玻璃棒2―3次，洗涤液均注入容量瓶中

（4）偏小

（5）将稀释后的硫酸冷却到室温

【解析】

试题分析：（1）25%的硫酸（ρ=1．18g・mL-1）的物质的量浓度为=3．0mol/L，故答案为：3．0；

（2）配制6．0mol・L-1的H2SO4溶液1000mL，所以应选择1000mL规格的容量瓶，故答案为：1000；

（3）则欲配制6．0mol・L-1的H2SO4溶液1000mL，设需要浓硫酸体积为V，依据溶液稀释过程中所含溶液的物质的量不变得：6．0mol・L-1×1L=0．5mol・L-1×0．48L+3．0mol/L×0．15L+18mol・L-1×V，解得V=0．295L，即295．OmL，为保证所有溶质都转移到容量瓶，应将烧杯和玻璃棒进行洗涤2-3次，并将洗涤液均注入容量瓶中；故答案为：295．0；用适量的水洗涤杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶中；

（4）如果省略操作D，导致溶质的物质的量偏小，依据C=，可知溶液浓度偏低，故答案为：偏小；

（5）容量瓶为精密仪器，移液前，溶液温度应降为室温，故答案为：将稀释后的硫酸冷却到室温。

考点：考查了配制一定物质的量浓度的配制计算的相关知识。