如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L-1。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___ __
A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液的密度 D.溶液中Cl-的数目
(3)下列容量瓶的使用方法中,不正确的是____________
A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至离刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至离刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。
(4)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.200 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要用量筒量取__ ______mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中,下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有__ ___
A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
C.在容量瓶中定容时俯视刻度线
D.定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线,又加水至刻度线
(1)若NA为阿伏伽德罗常数,则3.4g氨气中所含氢原子个数为 。
(2)约3.01×1023个OH-的质量为 g,含有电子的物质的量为 ,这些OH-与 mol NH3的质量相同。
(3)将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液,此溶液中NaOH的物质的量浓度为_ _mol/L。取出10mL溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_____________mol/L。
(4)现有M、N两种气态化合物,其摩尔质量之比为2:1,试回答下列问题:
①同温同压下,M、N气体的密度之比为____________
②相同温度下,在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N,若两个容器中气体的密度相等,则两个容器中的压强之比为____________
③将M、N两种气体分别溶于水(M、N与水均不反应)配成溶液,当两种溶液的质量分数相同时,其密度分别为d1和d2,则两种溶液的物质的量浓度之比为____________。
某物质A在一定条件下加热分解,产物都是气体。分解方程式为2A=B+2C+2D。测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d,则A的式量为
A.7d B.5d C.2.5d D.2d
在一定温度和压强下,2.4克CH4的体积为30mL,则在此状况下,4.8克氧气的体积为
A.40mL B.30mL C.20mL D.10mL
将标准状况下的a L氨气溶于1000 g水中,得到氨水的密度为b g·cm-3,则该氨水的物质的量浓度为
A. mol·L-1 B.
mol·L-1
C. mol·L-1 D.
mol·L-1
等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
A.1:2:3 B.1:3:6 C.1:3:3 D.1:6:9