在相同状况下,一个空瓶,若装满O2称其质量为36 g,若装满CO2称其质量为42 g,若装满A气体,称其质量为52 g,则A的相对分子质量是
A.16 B.32 C.64 D.128
标准状况下,现有①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3,对这四种气体的关系有以下四种表述:
a.体积:②>③>①>④
b.物质的量:②>③>④>①
c.质量:②>③>①>④
d.氢原子个数:①>③>④>②
其中正确的是
A.abc B.bcd C.abcd D.acd
下列实验操作正确的是
A.把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中,发现取量过多,为了不浪费,又把多余的试剂倒入原试剂瓶中
B.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸,再把氢氧化钠固体放在纸上称
D.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干
如图所示,一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室;标准状况下,在乙室中充入NH3 0.4 mol,甲室中充入HCl、N2的混合气体,静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3g。
(1)甲室中气体的质量为____ ____。
(2)甲室中HCl、N2的物质的量之比为____ __。
(3)将隔板a去掉,当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体后(仅发生此反应),隔板b将位于刻度“________”处(填数字,不考虑固体物质产生的压强),此时体系的平均摩尔质量 。
经实验测定,在4 ℃时,水的密度最大,为1 g/mL,请计算一下,4 ℃时1 L水中含有的水分子数为 ,每个水分子的质量为 。
现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4,从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示:
请回答下列问题:
(1)上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_________________
(2)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________(填化学式)杂质;为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的___________,之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________(填操作名称)。
(3)下列是某学生设计NaCl、Na2SO4、NaNO3混合物中Cl-、SO42-的检验步骤请根据内容填空:
①首先检验 离子,应先加入过量的 ,检验是否加入过量的方法 。
②将所得混合物 (填操作名称),然后在溶液中加入试剂 检验另一离子。