Question

如图所示装置,密闭容器内分别充入空气和H₂、O₂的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H₂、O₂的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来H₂、O₂的体积比最接近于

A．2:7           B．5:4         C． 4:5         D．7:3

Answer

C

【解析】

试题分析：阿伏伽德罗定律的推论，恒温恒压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。可以假设空气的物质的量为1 mol，H2、O2反应后剩余的气体也是1 mol。若剩余气体的是1 mol H2，则H2、O2的体积比为2:3恰好反应，即H2是4/3 mol，O2是6/3 mol，则原来H2、O2的体积比是7:2；若剩余气体的是1 mol O2，则原来H2、O2的体积比是4:5．。

考点：考查阿伏伽德罗定律等相关知识。