Question

有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合26 g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H₂ 11.2 L，此混合物的可能组合最多有

A．2种          B．3种         C．4种         D．5种

Answer

C

【解析】

试题分析：结合各金属与酸反应的关系式：Mg~H2↑，假设26g均为Mg，产生氢气大于1mol；2Al~3H2↑，假设26g均为Al，产生氢气大于1mol；Fe~H2↑，假设26g均为Fe，产生氢气小于0.5mol；铜不能与硫酸反应生成氢气。题中产生0.5mol氢气，所以混合物的组合可能为Mg和Fe；Mg和Cu；Al和Fe；Al和Cu。

解法二：平均52克金属可以产生1mol氢气，则只需组成混合物的金属一个比52大，一个比52小即可。24g Mg可以产生1mol氢气，18g Al可以产生1mol氢气，56g Fe可以产生1mol氢气，铜不能与硫酸反应生成氢气。所以混合物的组合可能为Mg和Fe；Mg和Cu；Al和Fe；Al和Cu。

考点：金属与酸的反应。