(10分)某化学课外活动小组用海带为原料制取少量碘水,现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液,其实验操作可分解为如下几步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
B.把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;
E.旋开活塞,用烧杯接收下层溶液;
F.从分液漏斗上口倒出上层溶液;
G.将分液漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔;
H.静置、分层。
(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写):
________→________→________→A→________→G→E→F。
(2)上述E步骤中下层液体为___________色的__________溶液,E步骤操作中应注意:_________________________________。
(3)上述G步骤的操作的目的是:________________________。
(4)能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是:_______________________。
(12分)I、标准状况下,1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向水中通入标准状况下的44.8 L HCl气体配成1L溶液,假设气体完全溶解。请回答:
(1)所得溶液中含HCl的物质的量浓度为 ;
(2)从该溶液中取出10 mL溶解于水配制成250 mL溶液,配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为 。
(3)配制过程中,造成浓度偏低的操作可能有_______________(选填下列操作的序号)。
A、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
B、量筒用蒸馏水洗后未干燥
C、将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后,未用水洗涤烧杯,即向容量中加水到刻度
D、用胶头滴管向容量瓶中加水时,不慎超过刻度线,用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线
E、定容时,俯视液面加水至刻度线
II.实验室欲用NaOH固体配制所需的480mL 1.0mol/L的NaOH溶液:
(1)配制时,必须使用的玻璃仪器有________、________、________、________。
(2)要完成本实验该同学应称出NaOH________g。
(3)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图,烧杯的实际质量为________g。
(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
(10分)某化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检测,其中三次检测结果如下表所示,请回答:
检测次数 | 溶液中检测出的物质 |
第一次 | KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
第二次 | KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 |
第三次 | Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl |
(1)三次检测结果中第 次检测结果不正确。
(2)在检测时,为确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子:首先,向溶液中滴加 溶液(填化学式),其目的是 ;然后,继续加入过量的该溶液,其目的是 ;
第三,再向溶液中加入过量 溶液(填化学式),其目的是 ;
第四,过滤,再向滤液中加入 溶液(填化学式),其目的是 。
某结晶水合物的化学式为R·xH2O其相对分子质量为M,在25℃时ag晶体溶于bg水中,即达饱和,形成V mL溶液,则下列表达式中不正确的是
A.饱和溶液的物质的量浓度100a(M-18x)/MV
B.饱和溶液的密度(a+b)/ V
C.25℃,R的溶解度100a(M-18x)/(bM+18ax)
D.饱和溶液的质量分数a(M-18x)/(a+b)M
有Mg、Al、Fe、Cu四种金属,若两两混合26 g与足量稀硫酸反应,产生标准状况下H2 11.2 L,此混合物的可能组合最多有
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl—,消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1,则上述三种溶液的体积比为
A. 6:3:2 B. 1:1:1 C. 9:3:1 D. 3:2:1