Question

如下图所示,其中甲池的总反应式2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O,下列说法正确是

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH₃OH的电极反应式为CH₃OH－6e^－＋2H₂O=CO₃^2-+8H^＋

C．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O₂，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体

D．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)₂固体能使CuSO₄溶液恢复原浓度

Answer

C

【解析】

试题分析：A、甲池是燃料电池，是化学能能转化为电能的装置，乙、丙池是电解池，是将电能能转化为化学能的装置，故A错误；B、在燃料电池中，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O+8OH-=CO32-+8H2O，故B错误；C、甲池中根据电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，所以消耗280mL（标准状况下0.0125mol）O2，则转移电子0.05mol，生成0.025 mol Mg(OH)2，其质量为1.45 g，C正确；D、电解池乙池中，电解后生成硫酸、铜和氧气，要想复原，要加入氧化铜，D错误。

考点：考查了原电池和电解池原理的相关知识。