类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是
A．Fe能置换硫酸铜溶液的铜；则Na也能置换硫酸铜溶液的铜
B．CaC2能水【解析】
CaC2＋2H2O==Ca(OH)2＋C2H2↑；则Al4C3也能水【解析】
Al4C3＋12H2O == 4Al(OH)3↓＋3CH4↑
C．根据化合价Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2•2FeI3
D．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2；则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如右图所示。W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小。下列说法中正确的是
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| X | Y |
Z | W |
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A．原子半径由小到大的顺序为：Y < X < W < Z
B．X元素最高价氧化物分子的比例模型为
C．Z单质与X元素最高价氧化物、Y单质都能反应，体现氧化性
D．W的单质在地壳含量丰富，其最高价氧化物对应水化物能溶于稀氨水。
下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是
A．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba(OH)2溶液
B．向稀硝酸中加入铁粉
C．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液
D．向NaOH溶液中通入CO2气体
下列离子方程式不正确的是
A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
B．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠 Ca2＋＋2HCO3-＋2OH- = CaCO3↓＋2H2O＋CO32-
C．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液： 2Cl－＋2H2O
H2↑＋Cl2↑＋2OH－
D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42－完全沉淀：
2Ba2＋＋Al3＋＋2SO42－＋4OH－===AlO2－＋2BaSO4↓+ 2H2O
下列关于离子共存的评价及离子方程式书写正确的是
选项 | 离子组 | 评价 |
A | H+、Mg2+、Br－、NO3－ | 能大量共存于同一溶液中，投入少量锌粉后，可放出H2 ，反应的离子方程式为 Zn+ 2H+ = Zn2++ H2↑ |
B | NH4+、CO32－、Cl－、Al3+ | 不能大量共存于同一溶液中，因为有沉淀生成 2Al3++3CO32－＝Al2(CO3)3↓ |
C | ClO－、Na+、K+、HSO3－ | 能大量共存于同一溶液中 |
D | HCO3－、OH－、Na+、K+ | 不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应 HCO3－+ OH－＝ CO32－+ H2O |
对于实验I〜IV的描述正确的是
A．实验I ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡.
B．实验II：充分振荡后静置,下层溶液为橙红色，上层无色
C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D．装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
