Question

氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO₃ = bO₂↑+ c Cl₂↑+ d HClO₄ + e H₂O。下列有关说法不正确的是

A．由反应可确定：氧化性HClO₃＞O₂

B．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO₃＞H₂SO₄

C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO₃ = 2O₂↑+ C1₂↑+ HClO₄ + H₂O

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e^－

Answer

B

【解析】

试题分析：A、由题HClO3既是氧化剂又是还原剂，HClO4、O2是氧化产物、Cl2是还原产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，A正确；B、比较非金属性强弱，应为最高价含氧酸的酸性，应为HClO4＞H2SO4，B错误；C、由生成的Cl2和O2的混合气体平均分子量为45，则n(O2)×32g/mol+n(Cl2)×71g/mol÷[n(O2)+n(Cl2)] =45g/mol，则n（O2）：n（Cl2）=2：1，由电子守恒得化学反应方程式为3HClO3=2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O，C正确；D、若化学计量数a=8，b=3，由C分析可得化学反应方程式为8 HClO3=3O2↑+2 Cl2↑+4 HClO4+2H2O，电子转移数目为20e-，D正确。

考点：考查了氧化还原反应的相关知识。