Question

明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：

根据上述图示，完成下列填空：

（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.0g氨）需要取浓氨水（每升含有250.0g氨）                mL。( 精确到小数点后一位)

（2）氨水浸出后得到固体混合体系,过滤,滤液中除K^＋、NH₄^＋外，还有大量的SO₄^2－。检验SO₄^2－的方法是                   。

（3）写出沉淀物中所有物质的化学式           。

（4）滤液I的成分是水和          。

（5）为测定混合肥料K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄中钾的含量，请完善下列步骤：

①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量        溶液，产生白色沉淀。

②          、洗涤、           ，(依次填写实验操作名称)。

③冷却、称重。

（6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K₂SO₄的物质的量为：            mol（用含有m、n的代数式表示）。

Answer

（12分）

（1）78.0

（2）取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，无明显变化，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成

（3）Al(OH)3；Al2O3；Fe2O3

（4）K2SO4；(NH4)2SO4

（5）BaCl2；过滤；干燥

（6）

【解析】

试题分析：（1）配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨），需要使用500mL容量瓶，需要浓氨水（每升含有250.28g氨）的体积为： ≈0.078L=78mL，故答案为：78；

（2）检验SO42－的方法为：取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，无明显变化，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，故答案为：取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，无明显变化，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成；

（3）明矾石的组成和明矾相似，所以能够与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，还含有氧化铝和少量氧化铁杂质不与氨水反应也不容易水，所以沉淀物为：Al(OH)3、Al2O3、Fe2O3，故答案为：Al(OH)3；Al2O3；Fe2O3；

（4）明矾石的组成和明矾相似，根据工艺流程转化关系可知，滤液I中含有K2SO4和反应生成(NH4)2SO4，故答案为：K2SO4；(NH4)2SO4；

（5）混合肥料中含有K2SO4、(NH4)2SO4，要产生白色沉淀，加入的溶液为BaCl2溶液；然后进行操作：先将混合液过滤，然后洗涤沉淀，最后干燥，冷却后称重，故答案为：BaCl2；过滤；干燥；

（6）试样为mg，则174n（K2SO4）+132n[(NH4)2SO4]=m，沉淀的物质的量为nmol，即BaSO4的物质的量为nmol，根据硫酸根守恒有：n（K2SO4）+n[(NH4)2SO4]=n．联立解得，n（K2SO4）= mol，故答案为：。

考点：考查了物质制备的工艺流程、铝及其化合物的性质的相关知识。