菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法正确的是
A．在该反应中维生素C作催化剂
B．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3价砷
C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
D．上述反应中维生素C作氧化剂
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是
A．标准状况下，22．4LN2与CO混合气体的质量为28g
B．常温常压下，金属与酸反应生成2g H2，转移电子数为2NA
C.含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子
D．1L1mol·L-1的氨水，含NA个NH3·H2O
分类法在化学研究中起到了非常重要的作用。下列对物质的分类正确的组合是
①酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2
②混合物：漂白粉、氨水、铝热剂
③电解质：氯气、硫酸钡、酒精
④同位素：12C、14C与14N
⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨
⑥胶体：豆浆、硅酸、食盐水
A.只有①②④ B．只有②③④ C．只有①②⑤ D．只有②⑤⑥
下列说法中不正确的是
A．分散质微粒直径介于
～
之间的分散系称为胶体
B．在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键
C．液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质
D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应
明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：
根据上述图示，完成下列填空：
（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.0g氨）需要取浓氨水（每升含有250.0g氨） mL。( 精确到小数点后一位)
（2）氨水浸出后得到固体混合体系,过滤,滤液中除K＋、NH4＋外，还有大量的SO42－。检验SO42－的方法是 。
（3）写出沉淀物中所有物质的化学式 。
（4）滤液I的成分是水和 。
（5）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量 溶液，产生白色沉淀。
② 、洗涤、 ，(依次填写实验操作名称)。
③冷却、称重。
（6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为： mol（用含有m、n的代数式表示）。
（Ⅰ）某盐有原子序数处于前20的三种元素组成，相对分子质量为98，其焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃）。向此溶液中滴入少量盐酸时，产生白色沉淀，继续加入过量盐酸时，白色沉淀消失，再滴入过量氨水，又产生白色沉淀。
（1）三种元素中原子序数最小的简单离子的离子结构示意图 ，
（2）该盐的化学式为 ，
（3）该盐溶液滴入少量盐酸的离子方程式 。
（Ⅱ）某二元化合物A是一红棕色难溶物质，温度超过60℃，分解生成红色金属B和无色气体单质C，且两种单质的物质的量之比为2:1，将A与盐酸反应也同样产生气体C。在一定条件下可以用H3PO2与CuSO4溶液混合制备A，经鉴定反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物。且A能在氯气中燃烧。
（1）A的化学式为 ,
（2）写出用H3PO2与CuSO4溶液混合制备A的反应方程式 ；
（3）写出A在氯气中燃烧的方程式 ；
（4）有人认为还有一种组成元素与A相同的二元化合物， 若此物质为离子化合物，则电子式为 ；
（5）A与盐酸能反应的原因 。
