下列实验基本操作错误的是
A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗,即可注入标准液进行滴定
B、玻璃导管蘸水后,边旋转边向橡皮管中插入
C、加热坩埚中的硫酸铜晶体,失水后须在干燥器中冷却,再称量
D、玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上
a mol FeS与b mol FeO投入到V L c mol·L-1的硝酸溶液中,恰好完全反应,还原产物只有NO,所得澄清溶液可看作是Fe(NO3)3与H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为
①(a+b)×63g ;②(a+b)×189g;③(a+b)mol ;④(V•c—)mol
A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4
③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2
④向石灰水中通入过量CO2
⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量
A. ① B. ②④⑤ C. ①②③⑤ D. ①③
部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:
下列说法正确的是
A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
B.样品中Fe元素的质量为2.24 g
C.样品中CuO的质量为4.0 g
D.V=896
取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体(都已折算到标准状态),在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量为17.02g。则x等于
A.9.20g B.8.64g C.9.00g D.9.44g
室温下,下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是
A.pH=12的溶液:Ca2+、NH4+、Br-、HSO3-
B.无色溶液:K+、A13+、HCO3—、C1—
C.通入H2 S无沉淀:Cu2+、Na+、I—、SO42—
D.c(H+)=1×10—2 mol/L的溶液:Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl—