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下列实验基本操作错误的是 A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗,即可注入标准液进行滴定 ...

下列实验基本操作错误的是

A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗,即可注入标准液进行滴定

B、玻璃导管蘸水后,边旋转边向橡皮管中插入

C、加热坩埚中的硫酸铜晶体,失水后须在干燥器中冷却,再称量

D、玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上

 

A 【解析】 试题分析:A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗后,需用标准液进行润湿后再注入标准液,故A错误;B、连接仪器时,若玻璃导管不易插入橡胶管内,应把玻璃导管的插入端用水润湿,水可以起到润滑作用,能使玻璃导管容易插入橡胶管,故B正确;C、加热后容器未放入干燥器中冷却会导致测定的水的质量偏小,影响测定结果,故C正确;D、测定溶液pH时,应用玻璃棒蘸取溶液滴到放在洁净表面皿上的pH试纸上,然后再与标准比色卡对照,便可测出溶液的pH,故D正确;故选A。 考点:考查了化学实验的基本操作的相关知识。  
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考点分析:
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a mol FeSb mol FeO投入到V L c mol·L-1的硝酸溶液中,恰好完全反应,还原产物只有NO,所得澄清溶液可看作是Fe(NO3)3H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为

a+b×63g a+b×189ga+bmol V•c—满分5 manfen5.commol

A①④           B②③           C①③          D②④

 

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下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是

向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4

Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2

向石灰水中通入过量CO2

AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量

A.          B. ②④⑤         C. ①②③⑤         D. ①③

 

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部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3CuO)5.76 g,经如下处理:

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下列说法正确的是

A.滤液A中的阳离子为Fe2+Fe3+H

B.样品中Fe元素的质量为2.24 g

C.样品中CuO的质量为4.0 g

DV896

 

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xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8960mLNO2气体和672mLN2O4的气体(都已折算到标准状态),在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量为17.02g。则x等于

A9.20g       B8.64g      C9.00g       D9.44g

 

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室温下,下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是

ApH=12的溶液:Ca2NH4BrHSO3

B.无色溶液:KA13HCO3C1

C.通入H2 S无沉淀:Cu2NaISO42—

Dc(H)=1×10—2 molL的溶液:Fe3Ba2NO3Cl

 

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