Question

实验室配制500mL0.2mol•L^﹣1的FeSO₄溶液，具体操作步骤为：

①在天平上称取一定质量的绿矾（FeSO₄•7H₂O），把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；

②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；

③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；

⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。

请填写下列空白．

（1）用托盘天平称取的绿矾的质量为：                ；

（2）上述操作的正确顺序为：                ；

（3）本次实验过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是：              ，在移液时玻璃棒的作用是：                 ．

（4）观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度                （填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会          ；

（5）用ρ=1.84g•mL^﹣1，质量分数为98%的浓硫酸配制200mL1mol•L^﹣1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点：

①计算：理论上应取浓硫酸的体积V=     mL（精确到小数点后两位）；

②量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用                  （填仪器名称）．

③溶【解析】
稀释浓硫酸的方法                           ．

Answer

（13分）.

（1）27.8g；

（2）①②④③⑤；

（3）搅拌，加快溶解；引流；

（4）偏高；偏低；

（5）①10.87；②酸式滴定管；③将浓硫酸沿着盛有水的烧杯内壁慢慢倒入，并不断用玻璃棒搅拌．

【解析】

试题分析：（1）配制500mL0.2mol•L-1的FeSO4溶液，需要称取绿矾（FeSO4•7H2O）的质量m=0.500L×0.2mol•L-1×278g/mol=27.8g，故答案为：27.8g；

（2）配制的一般步骤为称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：①②④③⑤；

（3）在溶解时用玻璃棒搅拌，可以加速固体的溶解；移液时，因为容量瓶的瓶颈细长，应用玻璃棒将溶液引流入容量瓶中；故答案为：搅拌，加快溶解；引流；

（4）观察液面时，若俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，吸出的液体中含有溶质，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；故答案为：偏高；偏低；

（5）①ρ=1.84g•mL-1，质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度C==18.4mol/L，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4mol/=200mL×1mol•L-1，解得V=10.87ml；故答案为：10.87；

②滴定管精确度为0.01ml，浓硫酸具有强的氧化性，所以应选择酸式滴定管量取；故答案为：酸式滴定管；

③稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中；故答案为：将浓硫酸沿着盛有水的烧杯内壁慢慢倒入，并不断用玻璃棒搅拌。

考点：考查了配制一定物质的量浓度溶液实验的相关知识。