Question

由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。

（1）若A为金属钠，则E为               ，A与水反应的离子方程式为                     。

（2）若A为过氧化钠，则E为               ，A与水反应的化学方程式为                   。

（3）A不论是Na还是Na₂O₂，依据转化关系判断物质D是                ，

（4）向10ml某浓度的B溶液中通入CO₂气体后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO₂)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示两种情况（不计CO₂的溶解)，则曲线B表明M中的溶质为               ；原NaOH溶液的物质的量浓度为           ；由曲线A、B可知，两次实验通入的CO₂的体积比为                 。

Answer

（1）H2；2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

（2）O2；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

（3）NaHCO3

（4）NaOH、Na2CO3；0.75mol/L；3:10

【解析】

试题分析：（1）若A为金属钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液中通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，则E为氢气，钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故答案为：H2；2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；

（2）若A为过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液中通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，则E为氧气，过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，故答案为：O2；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；

（3）根据上述分析，A不论是Na还是Na2O2，依据转化关系物质D都是NaHCO3，故答案为：NaHCO3；

（4）曲线A、B，开始没有气体，加入一定体积盐酸后生成气体，生成气体的反应为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，若A中只有Na2CO3，开始发生CO32-+H+=HCO3-，前后两过程消耗HCl的体积相等，实际开始阶段消耗盐酸体积大于产生二氧化碳消耗的盐酸体积，故A曲线表明M中的溶质为NaOH、Na2CO3；加入75mL盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为NaCl溶液，根据Na元素守恒、氯离子守恒，则n（NaOH）=n（HCl）=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，则c（NaOH）==0.75mol/L；曲线A生成二氧化碳消耗盐酸体积为（75-60）mL=15mL，曲线B生成二氧化碳消耗盐酸体积为（75-25）mL=50mL，由HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知，则两次实验通入的CO2的体积之比=15mL：50mL=3：10，故答案为：NaOH、Na2CO3；0.75mol/L；3:10。

考点：考查了的相关知识。