Question

（1）当O₂和CO₂的质量之比为1:1时，物质的量之比为 ：                ，原子总数之比为：                ， 在同温同压下，密度之比为：                  ；在三个同温同体积的容器中，分别充入等质量的①H₂②CO₂③O₂三种气体，则容器内压强由大到小的顺序为：           ，若将O₂和CO₂按物质的量之比为2：3混合，则混合气体的平均相对分子质量为：               。

（2）标准状况下，V L某气体（相对分子质量为M）溶解在a L水中（水的密度近似为1 g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，则溶质的质量分数为：=             ，溶质的物质的量浓度：c=           mol/L。

Answer

（14分）

（1）11：8；11：12；8：11；①③②；39.2；

（2）；

【解析】

试题分析：（1）当O2和CO2的质量之比为1：1时，根据n=知，二者物质的量之比等于其摩尔质量反比=44g/mol：32g/mol=11：8；根据N=nNA知，其分子个数之比等于物质的量之比=11：8，每个氧气、二氧化碳分子中原子个数之比为2：3，则总原子个数之比为11：12；根据ρ=知，相同条件下，气体密度之比等于摩尔质量之比=32g/mol：44g/mol=8：11，同温同体积的容器中，分别充入等质量的①H2②CO2③O2三种气体，其压强之比等于摩尔质量反比=：：，所以压强大小顺序是①③②；混合气体平均摩尔质量==g/mol=39.2g/mol，相对分子质量和摩尔质量在数值上相等，所以其相对分子质量为，故答案为：11：8；11：12；8：11；①③②；39.2；

（2）VL气体物质的量=mol，该气体质量=mol×Mg/mol=g，水质量为103ag，溶液质量分数=×100%=；物质的量浓度==mol/L，故答案为：；。

考点：考查了阿伏伽德罗定律及其推论、物质的量浓度有关计算的相关知识。