Question

下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大单位体积内活化分子的数目，有效碰撞次数增大，化学反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，唯一的原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

Answer

B

【解析】

试题分析：A、增大反应物浓度，增大了单位体积的活化分子数，没有改变活化分子百分数，故A错误；B、增大压强，相当于增大了浓度，单位体积活化分子数目增大，没有改变活化分子百分数，故B正确；C、升高温度，升高了分子能量，增大了活化分子百分数，故C正确；D、加入催化剂，降低了反应能量，增加了活化分子百分数，故D错误；故选B。

考点：考查了影响化学反应速率的因素、碰撞理论的相关知识。