Question

一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c、c、c （均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判  断正确的是

A．c：c=1：2

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3

C．X、Y的转化率不相等

D．c的取值范围为0＜c＜0.14 mol/L

Answer

D

【解析】

试题分析：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：

根据方程式 X2（气）+3Y2（气）2Z（气），

开始（mol/L）：c1 c2 c3

变化（mol/L）：0.04 0.12 0.08

平衡（mol/L）：0.1 0.3 0.08

c1=0，14 c2=0.42 c3=0

若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：

根据方程式 X2（气）+3Y2（气）2Z（气），

开始（mol/L）：c1 c2 c3

变化（mol/L）：0.1 0.3 0.2

平衡（mol/L）：0.1 0.3 0.08

c1=0 c2=0 c3=0.28

由于为可逆反应，物质不能完全转化所以起始时浓度范围为0＜c（X2）＜0.14，0＜c（Y2）＜0.42，0＜c（Z）＜0.28。A、X2 和Y2平衡浓度为1：3，变化的量为1；3，所以起始量为1：3，c1：c2=1：3，故A错误；B、平衡时，Y和Z的生成速率之比为化学方程式系数之比为3：2，故B错误；C、XY的变化量之比和起始量之比相同，所以转化率相同，故C错误；D、依据上述计算，C1的取值范围为0＜C1＜0.14mol•L-1，故D正确；故选D。

考点：考查了化学平衡的建立的相关知识。