将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：NH4Br(s) 
NH3(g)＋HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)＋H2(g)，2min后，测得c(H2)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上述反应速率用
(NH3)表示，下列反应速率正确的是
A．0.5mol/(L·min) B．2.5 mol/(L·min)
C．2 mol/(L·min) D．5 mol/(L·min)
一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c
、c
、c
（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判 断正确的是
A．c：c=1：2
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3
C．X、Y的转化率不相等
D．c的取值范围为0＜c＜0.14 mol/L
证明可逆反应N2+3H2
2NH3已达到平衡状态的是
①一个N≡N断裂的同时，有3个H-H键断裂；
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂；
③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；
④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；
⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变；
⑥恒温恒容时，密度保持不变；
⑦正反应速率v（H2）=0.6mol/，逆反应速率v（NH3）=0.4mol/
A．②③④⑤⑦ B．③④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑥⑦ D．全部
一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是
A．反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)－1
B．反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1
C．反应开始到10 s时，Y的转化率为39.5%
D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) 
2Z(g)
在不同条件下，分别测得反应2SO2＋O2
2SO3的速率如下，其中最快的是
A．v(SO2)＝4 mol/(L·min) B．v(O2)＝2 mol/(L·min)
C．v(SO2)＝0.1 mol/(L·min) D．v(SO2)＝0.1 mol/(L·s)
对于反应N2+3H2
2NH3（正反应为放热反应），能使正反应速率和逆反应速率增大的因素有：①升高温度、②使用催化剂、③增大压强、④增加N2或和H2的浓度
A．①②③ B.②③④ C．①②③④ D.①③④
