Question

在密闭容器中，反应2X（g）+ Y₂（g） 2XY（g）；△H<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是

A．图I中，甲、乙的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁=K₂

B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低

C．图Ⅱ中，t时间是增大了压强

D．图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明甲温度高于乙

Answer

A

【解析】

试题分析：反应2X（g）+Y2（g）2XY（g）；△H＜0是反应前后气体体积减小的放热反应，A、图I中，改变条件，平衡向正反应方向移动，改变条件时反应速率与原来平衡点没有接触点，说明改变的条件是增大压强，平衡常数只与温度有关，由于温度不变，则化学平衡常数不变，所以K1=K2，故A正确；B、该反应前后气体体积计量数之和改变，图II中，改变条件正逆反应速率相等，平衡不移动，说明加入的是催化剂，平衡状态甲、乙的反应物转化率相等，故B错误；C、根据B知，t时间改变的条件是催化剂，故C错误；D、该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则产物含量减少，如果改变的条件是温度，根据“先拐先平数值大”知，则乙温度高于甲，故D错误；故选A。

考点：考查了化学反应速率变化的曲线的相关知识。