一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K， 则相同温度时反应4NH3（g）2N2（g）＋6H2（g）的反应热和化学平衡常数为
A．2△H和2K B．-2△H和 K2
C．2△H和-2K D．-2△H和 K-2
在密闭容器中，反应2X（g）+ Y2（g）
2XY（g）；△H<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是
A．图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1=K2
B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低
C．图Ⅱ中，t时间是增大了压强
D．图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明甲温度高于乙
对于可逆反应：C(s)＋CO2(g) 
2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K。下列条件的变化中，能使K值发生变化的是
A．将C(s)的表面积增大 B．增大体系的压强
C．升高体系的温度 D．使用合适的催化剂
某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋Y(g) 
2Z(g) ΔH<0。如右图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是
A．t2时一定加入了催化剂 B．t3时减小了压强
C．t5时一定升高了温度 D．t4～t5时间内转化率最低
将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：NH4Br(s) 
NH3(g)＋HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)＋H2(g)，2min后，测得c(H2)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上述反应速率用
(NH3)表示，下列反应速率正确的是
A．0.5mol/(L·min) B．2.5 mol/(L·min)
C．2 mol/(L·min) D．5 mol/(L·min)
一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c
、c
、c
（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判 断正确的是
A．c：c=1：2
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3
C．X、Y的转化率不相等
D．c的取值范围为0＜c＜0.14 mol/L
