Question

在一定温度下，把2molSO₂和1molO₂通入一个一定容积的密闭容器里，发生反应：2SO₂+O₂  2SO₃，当此反应进行到一定程度时，就达到化学平衡状态。若该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时SO₂、O₂和SO₃的物质的量，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时完全相同。填写下列空白：

（1）若a = 0．5mol，则b =              。

（2）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a、c，另一个只含b、c）

Answer

（1）0.25；

（2）a+c=2、2b+c=2

【解析】

试题分析：设起始时2摩SO2和1摩O2为Ⅰ状态，其它条件为Ⅱ状态，温度不变，体积不变时，根据改变起始加入量情况，则只要通过可逆反应的化学计量数比换算（极限假设转换）成反应方程式左（或右）的同一边物质的物质的量与原平衡相同即可．

（1） 2SO2 + O22SO3

Ⅰ 2mol 1mol 0

Ⅱ 0.5mol bmol cmol

则有：0.5+c=2；b+=1，解之得：b=0.25 mol，c=1.5 mol，故答案为：b=0.25；

（2） 2SO2 + O22SO3

Ⅰ 2mol 1mol 0

Ⅱ a b c

当SO2和SO3的物质的量之和为2 mol时，才能保证反应初始SO2的物质的量为2mol，即a+c=2mol，此时要求O21mol，那么就有b+0.5c=1mol，满足此两条件方可使平衡与题说平衡完全相同，故答案为：a+c=2；2b+c=2。

考点：考查了等效平衡的相关知识。