Question

（9分）

（1）实验室中可用KClO₃和浓HCl反应制取氯气，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目                      ；该反应中，氧化产物是             ，还原产物是            ，氧化产物与还原产物的物质的量之比是                。

（2）化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^-在酸性条件下发生如下反应，请配平该反应。

Ni²⁺+          H₂PO₂^-+            →           Ni⁺+           H₂PO₃^－+

Answer

（1）；Cl2；Cl2；5:1；

（2） 2 Ni2++ 1 H2PO2-+ H2O ═ 2 Ni++ 1 H2PO3－+ 2H+

【解析】

试题分析：（1）反应中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为，该反应中，氧化产物和还原产物都是Cl2，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比是5:1，故答案为：；Cl2；Cl2；5:1；

（2）观察反应式可知镍从+2价变成+1价，化合价降了1，H2PO2－中的P为+1价变为H2PO3－中的P+3价，化合价升了2，据得失电子总数相等的原则，在镍前需配上系数2，，H2PO2－前需配上系数1。再据原子个数守恒可知，左边反应物只有两个氧，而右边有三个，因此在反应物中肯定还有一个氧原子，而题目中说，该反应时在酸性条件下进行，所以反应物中应该是水参与了反应，所以可以得出2Ni2++H2PO2-+H2O=2Ni++H2PO3-+2H+ ，故答案为：2Ni2++H2PO2-+H2O=2Ni++H2PO3-+2H+ 。

考点：考查了氧化还原反应的相关知识。