Question

（8分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、AlO₂^﹣、SO₄^2﹣、SiO₃^2﹣、CO₃^2﹣、Cl^﹣中的某几种离子，现进行如下实验：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO₃）₂溶液，无沉淀生成．

②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．

（1）肯定不存在的离子是                     ．

（2）写出步骤②中生成沉淀和气体的反应的离子方程式：                  ；                    。

（3）已知一定量的原溶液中加入5mL 0．2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0．187g，则原溶液中是否含有Cl^﹣？                  （填“有”或“无”）．

Answer

（1）NH4+、SO42﹣、SiO32﹣、Al3+

（2）AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓；CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑

（3）有

【解析】

试题分析：（1）强碱性溶液中一定不存在Al3+、NH4+；①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成，则一定不含有SO42-和SiO32-，可能含有CO32-离子；②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后（和氢氧根离子反应），开始产生沉淀并逐渐增多，和偏铝酸根反应产生氢氧化铝沉淀，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失，是盐酸将氢氧化铝全部溶解，所以一定含有偏铝酸根离子，沉淀量基本不变后产生的一种气体只能为二氧化碳，即一定含有碳酸根离子，根据电中性原理，确定一定含有K+，故答案为：NH4+、SO42-、SiO32-、Al3+；

（2）据（1）分析得知：步骤②中生成沉淀和气体分别为氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故离子反应方程式为：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓、CO32-+2H+═H2O+CO2↑，故答案为：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓、CO32-+2H+═H2O+CO2↑；

（3）一定量的原溶液中加入5mL0．2mol/L盐酸即0．001mol的盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到氯化银沉淀0．187g，即氯化银的量为0．0013mol，大于0．001mol，所以含有Cl-，故答案为：有。

考点：考查了离子反应、离子共存、离子检验的相关知识。