Question

某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种：Na⁺、Ag⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Al³⁺、CO₃^2﹣、AlO₂^﹣、S₂O₃^2﹣、SO₄^2﹣．现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：

下列说法不正确的是

A．淡黄色沉淀甲不可能为AgBr

B．由溶液甲生成气体乙的途径只有：Al³⁺+3HCO₃^﹣═Al（OH）₃↓+3CO₂↑

C．气体甲可能是混合气体

D．综合上述信息可以确定肯定存在的离子有：Na⁺、AlO₂^﹣、S₂O₃^2﹣

Answer

B

【解析】

试题分析：由于无色溶液，则一定不存在Fe3+，与过量溴化氢反应生成了气体甲和淡黄色沉淀，沉淀若是溴化银，则不存在S2-、CO32-、SO32-，就不可能生成气体甲，所以淡黄色沉淀为单质硫，是HBr与S2O32-反应生成的，而S2O32-与Ag+、Al3+、NH4+生成沉淀或发生双水解而不能共存，即溶液中一定含S2O32-，一定不含Fe3+、Ag+、Al3+、NH4+，根据电荷守恒，Na+一定存在；溶液甲中含有过量的溴化氢，与过量的碳酸氢铵反应，生成的气体乙为二氧化碳，白色沉淀只能为氢氧化铝，说明原溶液中一定含有AlO2-；溶液乙与过量氢氧化钡溶液反应，生成的气体丙为氨气，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，但由于白色沉淀丙与CO2能反应，故丙为碳酸钡，即原溶液中不含SO42-，但由于加入的NH4HCO3能引入，故原溶液中含不含CO32-不能确定。所以溶液中一定存在的离子有：Na+、S2O32-、AlO2-，一定不存在的离子为：Ag+、Fe3+、NH4+、Al3+、SO42-，可能存在的离子为：CO32-。A、由于Ag+不能存在，故沉淀甲不可能为AgBr，故A正确；B、由于原溶液中含AlO2-，故在溶液甲中含过量的H+和反应生成的Al3+，则生成气体乙的途径有两个：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑，H++HCO3-═CO2↑+H2O，故B错误；C、由于原溶液中一定含S2O32-，可能还含CO32-，故气体甲中一定含SO2，还可能含CO2，故C正确；D、溶液中一定存在的离子有：Na+、S2O32-、AlO2-，故D正确，故选B。

考点：考查了离子的检验及离子组成分的确定的相关知识。