Question

控制适当的条件，将反应2Fe³⁺+2I^－2Fe²⁺+I₂设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是

A．反应开始时，乙中电极反应为2I^－+2e^－== I₂

B．反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应

C．电流表指针为零时，两池溶液颜色相同

D．平衡时甲中溶入FeCl₂固体后，乙池的石墨电极为正极

Answer

D

【解析】

试题分析：A、因乙中I-失去电子放电，元素的化合价升高，发生氧化反应，乙中石墨电极上发生的电极反应式为：2I--2e-═I2，故A正确；B、由总反应方程式知，Fe3+被还原成Fe2+，则甲中Fe3+发生还原反应，故B正确；C、当电流计为零时，乙中生成单质碘，溶液呈黄色，甲中含有Fe3+呈黄色，所以两池溶液颜色相同，故C正确；D、当加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，故D错误；故选D。

考点：考查了原电池原理的相关知识。