设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NA
B．6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子
C．标况下的NO2气体22.4L，其中含有的氮原子数为NA
D．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是
A．用图1所示装置可制取氨气
B．用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C．用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化
D．用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
下列各组离子在常温下一定能大量共存的是
A．pH=0的无色溶液中：Cl－、Na+、SO42－、Fe2+
B．在c(H+)/c( OH－) =1012的溶液中：NH4+、NO3－、K+、Cl－
C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－
D．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN－、Br－、Na+
控制适当的条件，将反应2Fe3++2I－
2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是
A．反应开始时，乙中电极反应为2I－+2e－== I2
B．反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应
C．电流表指针为零时，两池溶液颜色相同
D．平衡时甲中溶入FeCl2固体后，乙池的石墨电极为正极
下列离子方程式中正确的是
A. 将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO
B. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br－+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl－
C. 向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O
D. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH－=NH3↑+H2O
下列除去杂质的方法正确的是
A．除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液进行分离
B．除去溴苯中少量的溴，可用苯进行洗涤、分液
C．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液，然后干燥、蒸馏
D．除去氯气中少量的氯化氢，通过NaOH溶液进行分离
