Question

下列化学反应的离子方程式正确的是

A．在稀氨水中通入过量CO₂:NH₃·H₂O+CO₂=NH+HCO

B．少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃+2HClO

C．用稀HNO₃溶液FeS固体：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca²⁺+OH^-+H⁺+SO=CaSO₄+H₂O

Answer

A

【解析】

试题分析：A、在稀氨水中通入过量CO2，发生反应为：NH3·H2O+CO2=NH4HCO3，碳酸氢铵是易溶于水的盐，拆成离子，所以离子反应为：NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3-，故A正确；B、ClO-有较强的氧化性，而在水溶液中SO2有较强的还原性，二者相遇首先发生氧化还原反应，生成氯离子和硫酸根离子，由于硫酸钙水中溶解度不大，硫酸根离子与钙离子又会形成硫酸钙沉淀，反应的离子方程式为SO2 +ClO-+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+，故B错误；C、稀HNO3有氧化性，可把S2-与Fe2+氧化，自身被还原成一氧化氮，硫被氧化成S或SO2或SO3等，故C错误；D、氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合，发生反应Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4↓+2H2O，离子反应为Ca2++2OH-+2H++SO42-═ CaSO4↓+2H2O，故D错误；故选A。

考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。