Question

（每空1分，共11分）从下列各组反应对比，判断那种微粒的氧化性最强。

（1）铁钉浸入硫酸铜溶液中后，表面会附有红色物质，铜丝浸入硝酸银溶液后，表面会附有银白色物质。则铜、铁、银中，_____    ___原子的还原性最强；Cu²⁺、Ag⁺、Fe²⁺中，       离子的氧化性最强。

（2）在氯气中Fe锈蚀成棕褐色物质FeCl₃，而在盐酸中生成淡绿色溶液FeCl₂。则氯气分子、氢离子、氯离子中，       具有氧化性，       氧化性最强。请书写出以上各反应的化学方程式________              、                          。

（3）已知在ⅣA族元素中，Pb²⁺和Sn⁴⁺的化合物较为稳定。

①据此可判断PbO₂具有较强的________性，SnCl₂具有较强的          性；写出PbO₂溶于盐酸的离子方程式__________；写出SnCl₂和FeCl₃溶液混合的离子方程式__________       ；

②PbO₂、Fe³⁺、Cl₂、Sn⁴⁺氧化性由强到弱的顺序是__________       。

Answer

（1）Fe；Ag+

（2）Cl2、H+；Cl2，3Cl2+2Fe=2FeCl3；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

（3）①氧化；还原；PbO2+4H++2Cl－=Pb2++2H2O+Cl2↑；2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+；②PbO2>Cl2>Fe3+>Sn4+

【解析】

试题分析：（1）Fe置换出铜，铜置换出银，因此Fe、Cu、Ag的还原性依次减弱，而对应的Fe2+、Cu2+、Ag+的离子氧化性依次增强，因此Cu、Fe、Ag中，Fe的还原性最强；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，Ag+的氧化性最强；故答案为：Fe；Ag+；

（2）因Cl2、H+都能将铁氧化，被还原为Cl－、H2，所以Cl2、H+具有氧化性；由Fe被Cl2、H+氧化的程度可知，Cl2氧化性最强，反应的化学方程式为3Cl2+2Fe=2FeCl3；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故答案为：Cl2、H+；Cl2，3Cl2+2Fe=2FeCl3；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

（3）①据题意，+2价的Pb和+4价的Sn的化合物较为稳定，则+4价的Pb和+2价的Sn的化合物不稳定，也就是说，+4价的Pb化合物有较强的氧化性，+2价的Sn化合物有较强的还原性。当PbO2溶于盐酸时，Cl-将被PbO2氧化，SnCl2和FeCl3溶液混合，SnCl2将被FeCl3氧化，因此反应的两种方程式为：PbO2+4H++2Cl－=Pb2++2H2O+Cl2↑；2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+，故答案为：氧化；还原；PbO2+4H++2Cl－=Pb2++2H2O+Cl2↑；2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+；

②根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，PbO2、Fe3+、Cl2、Sn4+氧化性由强到弱的顺序为PbO2>Cl2>Fe3+>Sn4+，故答案为：PbO2>Cl2>Fe3+>Sn4+。

考点：考查了氧化还原反应的相关知识。