Question

（每空2分，共10分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）

阳离子	H^+  Na^+  Al^3+   Ag^+  Ba^2+
阴离子	OH^-  Cl^-  CO3^2-  NO3^-  SO4^2-

已知：

阳离子	H^+、Na^+、Al^3+、Ag^+、 Ba^2+
阴离子	OH^－、 Cl^－、CO3^2－、NO3^－、SO4^2－

① A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

② A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。

③ D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。

试回答下列问题：

（1）分别写出A、E的化学式：A          、（2分）E           （2分）

（2）写出A与E反应的离子方程式：                                ；（2分）

（3）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（1）；△H =－Q kJ·mol^-1。写出B与C稀溶液反应的热化学方程式                           。（2分）

（4）在100 mL 0.1 mol·L^-1 E溶液中，逐滴加入40 mL 1.6 mol·L^-1 NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为_____         mol。（2分）

Answer

（1）Na2CO3；Al2(SO4)3

（2）3CO32-+ 2Al3++3H2O ＝2Al(OH)3↓+ 3CO2↑

（3）OH－（aq）+H+（aq）=H2O（1） △H =－Q kJ/mol

或（a）Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O（1） △H =－Q kJ/mol

或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+2H2O（1） △H =－2Q kJ/mol

（4）0.016 mol

【解析】

试题分析：由A、B溶液呈碱性，在所给的各种离子中，碳酸根水解显碱性，氢氧根有碱性，所以A、B中含有的阴离子为碳酸根和氢氧根，又因为铝离子和银离子水解显酸性，氢离子显酸性，所以C、D、E溶液含有的阳离子为H+、Al3+、Ag+，在所有的阳离子和阴离子组成的物质中，只有硫酸铝和碳酸钠反应既有沉淀产生又有气体产生，所以E是硫酸铝，A为碳酸钠；在所有的阳离子和阴离子组成的物质中，硝酸银能和盐酸、碳酸钠、硫酸铝、氢氧化钡反应生成沉淀，所以D是硝酸银，、C是盐酸；综上所述，A、B、C、D、E分别为：Na2CO3、Ba(OH)2、HCl、AgNO3、Al2(SO4)3，

（1）由上述分析可知，A为Na2CO3，E为Al2（SO4）3，故答案为：Na2CO3；Al2（SO4）3；

（2）A、E发生相互促进水解反应，离子反应为2Al3++3CO32-+3H2O═3CO2↑+2Al（OH）3↓，故答案为：2Al3++3CO32-+3H2O═3CO2↑+2Al（OH）3↓；

（3）NaOH（aq）+HNO3（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-QkJ/mol．则B与C的稀溶液反应的中和热的热化学方程式为Ba（OH）2（aq）+HCl（aq）═BaCl2（aq）+H2O（l）△H=-QkJ/mol，故答案为：Ba（OH）2（aq）+HCl（aq）═BaCl2（aq）+H2O（l）△H=-QkJ/mol；

（4）n[Al2(SO4)3 ]=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，因此n(Al3+)=0.02mol，n(NaOH)=0.04L×1.6mol/L=0.064mol，根据Al3+ +3OH-=Al(OH)3↓，Al3+ 完全反应生成0.02molAl(OH)3，同时消耗0.06molNaOH，再根据Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，剩余的0.004molNaOH溶解0.004molAl(OH)3，剩余0.02mol-0.004mol=0.016 mol，故答案为：0.016 mol。

考点：考查了物质推断、化学计算的相关知识。