Question

（每空2分，共14分）为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物m g中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案：

（1）甲同学的方案是：将样品溶解，加入过量1mol·L^－1氯化钡溶液，过滤洗涤，取沉淀烘干，称量得固体n g。则混合物中碳酸钠的质量分数为____________；（2分）能否用过量的1mol·L^－1氯化钙溶液代替氯化钡溶液来测定碳酸钠的质量分数____  ___（填“能”或“否”），（2分）理由_____        。（2分）

（2）乙同学的方案是：将样品溶解后，加入稍过量的氯化钡溶液，再滴入2—3滴酚酞试液，用标准盐酸滴定。乙同学在滴定过程中所需要的主要玻璃仪器有___________，（2分）滴定终点时的现象是____________，（2分）加入过量氯化钡溶液的目的是____________；（2分）判断氯化钡过量的方法是_____。（2分）

Answer

（每空2分，共14分）

（1）×100% ；否 ；氯化钙溶液过量，则生成的沉淀中含有Ca(OH)2，使测定不准确；

（2）酸式滴定管、锥形瓶；当最后一滴标准盐酸滴入时，溶液由红色变为无色，且半分钟不回复红色；将碳酸钠完全沉淀，防止滴定过程中CO32－和盐酸反应；取上层清液少许与一试管，滴加几滴氯化钡溶液，若无浑浊出现，则氯化钡溶液过量

【解析】

试题分析：（1）设碳酸钠的质量为x

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

106 197

x ng

x==g，混合物中碳酸钠的质量分数为：×100%=×100%，若用氯化钙，反应生成的氢氧化钙微溶于水，会使沉淀的质量变大，使测定不准确，故答案为：×100% ；否 ；氯化钙溶液过量，则生成的沉淀中含有Ca(OH)2，使测定不准确；

（2）滴定过程中所需要的主要玻璃仪器有酸式滴定管、锥形瓶；开始溶液呈碱性酚酞呈红色，当滴定终点时溶液呈中性呈无色，且半分钟不回复红色；加入过量氯化钡溶液的目的是使碳酸钠完全转化，氯化钡过量的方法是取上层清夜少许向其中滴加氯化钡溶液，若无浑浊出现，则氯化钡溶液过量，故答案为：酸式滴定管、锥形瓶；溶液由红色变为无色，且半分钟不回复红色；将碳酸钠完全沉淀，防止滴定过程中CO32-和盐酸反应；在上层清夜中滴加氯化钡溶液，若无浑浊出现，则氯化钡溶液过量。

考点：考查了碳酸钠的性质、化学实验方案的设计与评价的相关知识。