市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是
A． Cl2 B． SO2 C． NaClO D． KMn04
类比归纳是学习化学的重要方法，以下类比的说法正确的是
A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电
C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似
D．CuO、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末
将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是
选项 | 氯水滴入下列溶液中 | 实验现象 | 结论 |
A | 滴有KSCN的FeCl2溶液 | 变血红 | Cl2具有还原性 |
B | 滴有酚酞的NaOH溶液 | 褪色 | Cl2具有漂白性 |
C | 紫色石蕊溶液 | 先变红后褪色 | Cl2具有酸性、漂白性 |
D | KI淀粉溶液 | 变蓝色 | Cl2具有氧化性 |
下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是
A．清晨森林中的道道光柱 B．夕阳下的晚霞
C．海水的淡化 D．明矾净水
（每空2分，共14分）为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物m g中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案：
（1）甲同学的方案是：将样品溶解，加入过量1mol·L－1氯化钡溶液，过滤洗涤，取沉淀烘干，称量得固体n g。则混合物中碳酸钠的质量分数为____________；（2分）能否用过量的1mol·L－1氯化钙溶液代替氯化钡溶液来测定碳酸钠的质量分数____ ___（填“能”或“否”），（2分）理由_____ 。（2分）
（2）乙同学的方案是：将样品溶解后，加入稍过量的氯化钡溶液，再滴入2—3滴酚酞试液，用标准盐酸滴定。乙同学在滴定过程中所需要的主要玻璃仪器有___________，（2分）滴定终点时的现象是____________，（2分）加入过量氯化钡溶液的目的是____________；（2分）判断氯化钡过量的方法是_____。（2分）
（14分）氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。
请回答下列问题：
（1）氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理。
①氯化铁做净水剂______________________；（2分）
②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蚀铜印刷线路板_________________________。（2分）
（2）吸收剂X的化学式为 ；（1分）氧化剂Y的化学式为____________。（1分）
（3）碱性条件下反应①的离子方程式为____________________________________。（2分）
（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4＝K2FeO4+2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因_____ 。（2分）
（5）K2FeO4 在水溶液中易发生反应：4FeO42+10H2O
4Fe(OH)3+8OH+3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 （填序号）。（2分）
A．H2O
B．稀KOH溶液、异丙醇
C．NH4Cl溶液、异丙醇
D．Fe(NO3)3溶液、异丙醇
（6）可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度，有关反应离子方程式为：
①FeO42-＋CrO2-＋2H2O
CrO42-＋Fe(OH)3↓＋OH-
②2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O
③Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
现称取1．980 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤滤液定容于250 mL容量瓶中。每次取25．00 mL加入稀硫酸酸化，用0．1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18．93 mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为 。（2分）
