Question

工业上用铝土(主要成分为Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程：

对上述流程中的判断正确的是

①试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物

②反应Ⅱ中生成Al(OH)₃的反应为：CO₂＋AlO₂^-＋2H₂O===Al(OH)₃↓＋HCO₃^-

③结合质子(H^＋)的能力由强到弱的顺序是OH^－>AlO₂^->CO₃^2-

④Al₂O₃熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl₃的方法冶炼Al

A．①②       B．②③       C．①④        D．③④

Answer

B

【解析】

试题分析：①由于溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为硫酸，故①错误；②过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，离子方程式为：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故②正确；③结合质子的能力就是指碱性，结合质子能力越强，相应的酸放出质子的能力就越弱，其对应的酸的酸性就越弱，显然酸性强弱HCO3-＞Al（OH）3＞H2O，碱性：OH-＞AlO2-＞CO32-，所以结合质子能力：OH-＞AlO2-＞CO32-，故③正确；④氯化铝是分子晶体，熔融时不存在铝离子，电解熔融的氯化铝不能获得金属铝，故④错误；故选B。

考点：考查了金属冶炼的工艺流程、铝及其化合物的性质的相关知识。